Model Atom Mekanika Gelombang

MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG

Teori Atom Mekanika Kuantum didasarkan pada dualisme sifat elektron yaitu sebagai gelombang dan sebagai partikel.

Menurut de Broglie, cahaya dapat berperilaku sebagai materi dan berperilaku sebagai gelombang (dikenal dengan istilah dualisme gelombang partikel). Menurut Heisenberg, tidak mungkin menentukan kecepatan dan posisi elektron secara bersamaan, tetapi yang dapat ditentukan hanyalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti.

Hipotesis Louis de Broglie dan azas ketidakpastian dari Heisenberg merupakan dasar dari model Mekanika Kuantum (Gelombang) yang dikemukakan oleh ERWIN SCHRODINGER pada tahun 1927, yang mengajukan konsep orbital untuk menyatakan kedudukan elektron dalam atom dan menyatakan suatu daerah dimana elektron paling mungkin (peluang terbesar) untuk ditemukan. 

Schrodinger sependapat dengan Heisenberg bahwa kedudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan secara pasti, namun yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada suatu titik pada jarak tertentu dari intinya.

Ruangan yang memiliki kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron disebut orbital. Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Dalam mekanika kuantum, model orbital atom digambarkan menyerupai “awan”. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit.

-------------

Kedudukan elektron dalam suatu atom dapat ditentukan oleh 4 bilangan kuantum, yaitu :

1. Bilangan kuantum utama(n)

Bilangan kuantum utama(n)menyatakan tingkat energi orbital atau kulit atom dan menyatakan ukuran orbital atom, makin besar harga n, makin besar ukuran orbital yang ditempati elektron. Bilangan kuantum utama bernilai: n=1, n=2, n=3, ......, n=7.

2. Bilangan Kuantum Azimut(l)

Bilangan kuantum azimut merupakan ukuran momentum sudut orbital elektron. Bilangan kuantum azimut menyatakan subkulit (orientasi bentuk orbital), tempat elektron berada dan menunjukkan jenis subkulit serta bentuk orbital. Harga bilangan kuantum azimut yaitu dari 0 hingga (n-1).

l=0 menyatakan subkulit s (s= sharp)

l=1 menyatakan subkulit p (p= principle)

l=2 menyatakan subkulit d (d= diffuse)

l=3 menyatakan subkulit f (f= fundamental)

Banyaknya subkulit dari suatu kulit bergantung pada banyaknya nilai bilangan kuantum azimut yang di izinkan untuk kulit itu.

3. Kuantum magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik menyatakan kedudukan elektron pada suatu orbital khusus dari orbital itu. Harga bilangan kuantum magnetik tergantung pada harga bilangan kuantum azimut, yaitu semua bilangan bulat mulai dari bilangan negatif(-) hingga positif(+) dari bilangan kuantum azimut.

4. Kuantum Spin (s)

Kuantum Spin menunjukkan arah perputaran elektron pada sumbunya. Dalam satu orbital, maksimum dapat beredar 2 elektron dan kedua elektron ini berputar melalui sumbu dengan arah yang berlawanan. Masing-masing diberi harga spin +1/2 atau -1/2.

S= +1/2 arah putaran searah dengan jarum jam (↑)

S=-1/2 arah putaran berlawanan dengan arah jarum jam (↓)