hibridisasi orbital

Teori hibridisasi dipromosikan oleh kimiawan “Linus Pauling” dalam menjelaskan struktur molekul seperti metana ( CH₄). Secara historis, konsep ini dikembangkan untuk sistem-sistem kimia yang sederhana, namun pendekatan ini selanjutnya diaplikasikan lebih luas,  dan sekarang ini dianggap sebagai sebuah heuristik yang efektif untuk merasionalkan struktur  senyawa organik.

Hibridisasi dapat didefinisikan sebagai peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital yang orbital yang energinya setingkat.  Teori hibridisasi sering digunakan dalam kimia organik, biasanya digunakan untuk menjelaskan molekul yang terdiri dari atom C, N, dan O  (kadang kala juga P dan S). Penjelasannya dimulai dari bagaimana sebuah ikatan terorganisasikan dalam metana.

Orbital yang bergabung harus mempunyai tingkat energi sama atau hampir sama orbital hybrid yang terbentuk sama banyaknya dengan orbital yang bergabung. Jumlah orbital hibrida (hasil hibridisasi) sama dengan jumlah orbital yang terlihat pada hibridasi itu. Berbagai tipe hibridisasi disajikan dalam tabel berikut:

Dalam hibridisasi yang bergabung adalah orbital bukan electron. Pembentukan orbital hybrid melalui proses hibridisasi adalah sebagai berikut:

1.      Salah satu electron yang berpasangan berpromosi ke orbital yang lebih tinggi tingkat energinya sehingga jumlah electron yang tidak berpasangan sama dengan jumlah ikatan yang akan terbentuk. Atom yang sedemikian disebut dalam keadaan tereksitasi. Promosi yang mungkin adalah dari ns ke np dan ns ke ns ke nd atau (n-1)d.
2. Penggabungan orbital mengakibatkan kerapatan electron lebih besar di daerah orbital hybrid.
3. Terjadi tumpang tindih orbital hybrid dengan orbital atom lain sehingga membentuk ikatan kovalen atau kovalen koordinasi.

Pada awalnya, atom C memiliki nomor atom=6 dan memiliki konfigurasi seperti diatas. berdasarkan teori ikatan valensi, karbon seharusnya membentuk ikatan kovalen menghasilkan CH2 karena karbon mempunyai dua elektron tak berpasangan secara konfigurasi elektron. meskipun demikian, melalui eksperimen dapat ditunjukan bahwa CH2 sangat reaktif dan tidak terbentuk setelah akhir reaksi (meskipun hal ini juga tidak menjelaskan bagaimana CH4 dapat terbentuk). untuk membentuk 4 ikatan, konfigurasi karbon harus mempunyai empat elektron berpasangan

Oleh karena ternyata atom C membentuk 4 ikatan kovalen dapat dianggap bahwa 1 elektron dari orbital 2s dipromosikan ke orbital 2p, sehingga atom C mempunyai 4elektron tunggal yang memiliki empat energi ikatan yang sama. dilakukan hibridisasi orbital karena mempunyai energi yang lebih kecil dibandingkan dengan orbital terpisah sehingga menghasilkan senyawa yang lebih stabil ketika terjadi hibridisasi dan ikatan yang terbentuk juga akan lebih baik.

Orbital hibridanya ditandai dengan sp³ untuk menyatakan asalnya, yaitu satu orbital s dan 3 orbital p.

(Hibridasi pada CH₄)

Menentukan hibridisasi dapat diperoleh dari domain electron dengan melihat PEB dan PEI yang dipromosikan atau perpindahan elektron diatom pusat yang memiliki jumlah elektron penuh dalam orbital tersebut, harus dipromosi ke orbital selanjutnya agar diperoleh orbital setengah penuh untuk mengikat elektron pada ikatannya. 

-----------------------------

ikatan rangkap konjugasi

Ikatan rangkap terkonjugasi adalah ikatan yang kedudukannya diantara oleh satu ikatan tunggal seperti -CH=CH-CH=-CH. terutama dalam system konjugasi atau senyawa organic yang atom-atomnya secara kovalen berikatan tunggal dan ganda secara bergantian (C=C-C=C-C) dan mempengaruhi satu sama lainnya membentuk daerah delokalisasi electron disebut dengan konjugasi. Elektron-elektron pada daerah delokalisasi bukanlah milik salah satu atom, melainkan milik keseluruhan system konjugasi ini. Ikatan rangkap memiliki energi yang lebih rendah, sehingga mudah diputuskan, sebaliknya ikatan tunggal memiliki energi yang tinggi sehingga susah untuk diputuskan. Konjugasi juga bisa disebut kestabilan struktur.